Tài liệu Các phản ứng của kim loại

Ñeà oân 9: CAÙC Baøi taäp traéc nghieäm oân thi ñai hoïc - 2007 NGUYEÃN TAÁN TRUNG ( TTLT CLC VÓNH VIEÃN) Cho (A) vaøø o dd HNO3 , thu ñöôc ddB, thaáá y coùù khí maøø u naâuâ thoaùù t ra. Vaää y (A) coùù theåå laøø : A. Fe2 O3 B. FeO C. CuO D. Al2 O3 ‰ Ví duï 1: Oxit KL + HNO3 → → Muoái + NO2 ↑ + H2 O (A): Oxit cuûa KL (hoaù trò thaáp) í øø ââ A. Fe(NO3 )3 C. Fe(NO3 )2 B. Fe(NO3 )2 vaø Fe(NO3 )3 D. A,B,C ñuùng ‰ Ví duï 2: Khi cho Fe pöùù vôùù i dd AgNO3 ,seõõ thu ñöôïï c Fe phaûn öùng vôùi dd AgNO3 ™Giaùo khoa Fe + AgNO3→ Fe(NO3)2 + Ag (1) Sau (1) coøn AgNO3 thì: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2) ™Toùm laïi: Fe+ AgNO3 ? Fe(NO3)3 Fe(NO3)2? Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 2 2 ™Trong ñònh löôïng: ‰ Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi ‰ Baûng toùm taét saûn phaåm: nAg+ nFe Fe2+ Fe dö Fe2+ Fe3+ Fe3+ Ag+:döFe2+ Fe3+ Saûn phaåm (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: 2 3 Fe + 2 AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2 Ag (1’) Fe + 3 AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3 Ag (2’) A. Fe(NO3 )3 C. Fe(NO3 )2 B. Fe(NO3 )2 vaø Fe(NO3 )3 D. A,B,C ñuùng ‰ Ví duï 2: Khi cho Fe pöùù vôùù i dd AgNO3 ,seõõ thu ñöôïï c Fe+AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 A. 24,2 gam B. 18 g C. 8,32g D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong ddAgNO3 ; thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: ‰ Ví duï 3: Fe+AgNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 ‰ Gôïïi yùù: Fe Fe(NO3)3 0,1 mol 0,1 mol ⇒ mmuoáá i = 0,1 . 242 = 24,2 g Fe Fe(NO3)2 0,1 mol 0,1 mol ⇒ mmuoáá i = 0,1 . 180 = 18 g A. 5,4 gam B. 7,26 g C. 8,32g D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong AgNO3 thu ñöôïc moät loaïi muoái saét. Vaäy khoái löôïng muoái seõ baèng: ‰ Ví duï 3: Fe Fe(NO3)3 mmuoáá i = 24,2 g Fe Fe(NO3)2 mmuoáá i = 18 g A. 23,76 gam B. 21,6 g C. 25,112g D. 28,6 g Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : ‰ Ví duï 4: =2,2nFe nAg+ Fe2+ Fe dö Fe2+ Fe3+ Fe3+ Ag+:döFe2+ Fe3+ Saûn phaåm 2 3 ⇒ Ag+ : Heáá t ⇒ nAg =n Ag+ = 0,22 mol A. 23,76 gam B. 21,6 g C. 25,112g D. 28,6 g Hoaø tan heát 5,6 gam Fe trong 220ml ddAgNO3 1M ; thu ñöôïc m gam raén moät loaïi muoái saét. Vaäy m coù giaù trò : ‰ Ví duï 4: nAg= 0,22 mol ‰ Ví duï 5: A. Hidrocacbon maø trong phaân töû chæ chöùa lieân keát ñôn B. Hidrocacbon khoâng coù maïch voøng C. Hidrocacbon maïch thaúng D. Hidrocacbon no khoâng coù maïch voøng Ankan laø nhöõng D Nhöõng caëp chaát naøo laø ñoàng ñaúng cuûa nhau B. CH3 CH(CH3 )2 vaø CH3 CH2 CH2 CH3 A. CH3 – CH2 – O – CH3 vaø CH3 CH2 CH2 OH C. C2 H5 NH2 vaø CH3 CH2 CH2 NH2 D. C3 H6 vaø C4 H8 ‰ Ví duï 6: ‰ Ví duï 7: B X+NaOH A +NaOH, xt,to D↑ E G C2 H5 OHF (C,H,O)1. X coù theå laø: A. CH 3 COOCH 3 B. CH 3 COO CH =CH 2 C. HCOO C 2 H 5 D. CH 3 COO CH = CHCl ‰ Ví duï 7: B X+NaOH A +NaOH, xt,to D↑ E G C2 H5 OHF C,H,O A. 53,33 B. 34,78 C. 43,24 D. 50 A 2. E coùù % O ( tính theo khoáá i löôïï ng) baèè ng : !. X:CH3 COO CH =CH2 H-CH ‰ Ví duï 7: B X+NaOH A +NaOH, xt,to D↑ E G C2 H5 OHF A !. X:CH3 COO CH =CH2 H-CHO 3. G coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp: . Sobit B. Axit oxalic C. Etyloxalat D. Axit axetic A. 8,96L B. 0,08L C. 11,2L D. 16,8L ‰ Ví duï 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phaûn öùng heát vôùi ddHCl. Sau phaûn öùng coâ caïn thu ñöôïc 42,55 gam muoái khan. Theå tích H2 (ÑKC) thu ñöôïc baèng: ™Gôïi yù 1: Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1 nH+ =pöù nH22 mMn+ mMpö= M + H+ Muoái Muoái ƒM n+ ƒGoác axit +mMuoái = Mn+m Goác axitm ™ Gôïi yù 2: Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1 nH+ =pöù nH22 mMn+ mMpö= +mMuoái = Mn+m Goác axitm HCl H+ + Cl Cln (Muoái) = nH+pöù = nH22 + 35,5.M pöùmmMuoái = nH22 ™ Gôïi yù 3: Kim Loaïi pöù vôùi Axit loaïi 1 +71.M pöùmmMuoái = nH2‰ Vôùi HCl + 96.M pöùmmMuoái = nH2‰ Vôùi H2SO4 A. 8,96L B. 10,08L C. 11,2L D. 16,8L Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe pö heát vôùi ddHCl thu ñöôïc 42,55 gam muoái khan Theå tích H2 (ÑKC) thu ñöôïc baèng: +71.M pöùmmMuoái = nH2‰ Vôùi HCl VH2 =22,4. = 10,8 L (ñkc) ‰ Ví duï 8: A. 18,96 g raén B. 19,08 g raén C. 20,05 g raén D. Giaù trò khaùc ‰ Ví duï 9 : Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phaûn öùng heát vôùi ddH2SO4 thu ñöôïc 13,44 lit H2 (ÑKC). Sau phaûn öùng coâ caïn ñöôïc: +mMuoái = KLpöùm Goác axitm mMuoái 〉 KLpöùm D mMuoái 〉 ù21 gam A. 78,6 g raén B. 79,8 g raén C. 78,05 g raén D. 78,5 g raén ‰ Ví duï 10: Cho 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phaûn öùng heát vôùi ddH2SO4 thu ñöôïc 13,44 lit H2 (ÑKC). Sau phaûn öùng coâ caïn ñöôïc: mMuoái= + 96.M pöùmmMuoái = nH2‰ Vôùi H2SO4 , 22,4 = 78,6,4 ‰ Ví duï 11: A. 19,04 Hoøa tan heát 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe trong HNO3 ñaëc; thu ñöôïc 11,2 lit (ñkc) NO2 Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam raén? B.19,15 C. 19,25 D.Giaù trò khaùc mMuoái 〉 KLpöùm D m Muoái 〉 ù19,6 gam +mMuoái = KLpöùm Goác axitm ‰ Ví duï 11: A. 52,04 Hoøa tan heát 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe trong HNO3 ñaëc; thu ñöôïc 11,2 lit (ñkc) NO2 Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam raén? B.51,15 C. 50,6 D.Giaù trò khaùc (HNO3 , H2 SO4 ñaëc) KL + Axit loaïi 2→ Hoaù trò cao nhaát Muoái + H2 O+ SP khöû Moïi KL( Tröø Au, Pt) ¾ Saûn phaåm khöû cuûa HNO3 coù theå laø: - NO2 ↑: Maøu vaøng naâu. - NO↑: Khí khoâng maøu (deã hoaù naâu trong khoâng khí, do: - NH4 NO3 - N2 O↑, N2 ↑ : Ñeàu laø khí khoâng maøu (NH4 NO3 +NaOH=NH3 ↑+H2 O+NaNO3 ) NO + ½ O2 = NO2 ) ™ Gôïi yù 1: Kim loaïi pöù vôùi Axit loaïi 2 x mol ° M - ne Mn+ (2) +HNO3° M (2)⇒ n = n.xe cho (II) M(NO3 )n (1) x mol (1)⇒ n = x.nNO3 (I) x n.x (mol) ‰ Gôïi yù 2: (III)e cho=n enhaänn ‰ Giaûi Ví duï 11: A. 52,04 Hoøa tan heát 19,6 gam hhA: Ag, Cu, Fe trong HNO3 ñaëc; thu ñöôïc 11,2 lit (ñkc) NO2 Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam raén? B.51,15 C. 50,6 D.Giaù trò khaùc Mpöù= + 62.mmMuoái ne nhaän‰ Vôùi HNO3 =mMuoái + 62. ne nhaän19,6 = 50,6 ‰ Ví duï 12: A. 10,6 Hoøa tan heát m gam hhA: Ag, Cu, Fe trong H2 SO4 ñaëc; thu ñöôïc 34,6gam muoái vaø 11,2 lit (ñkc) SO2 . Vaäy m coù giaù trò baèng: B.11,15 C. 13,6 D.Giaù trò khaùc Mpöù = + 96.1/2.mmMuoái n e nhaän ‰ Vôùi H2SO4 =mKLpöù - 96. 1/2. n e nhaän34,6 = 10,6 ‰ Gôïi yù: Mpöù = + 96.1/2.mmMuoái n e nhaän ‰ Vôùi H2SO4 +H2 SO4° M M2 (SO4 )n (2)1/2 x mol x/2 mol ‰ Giaûi Ví duï 12: A. 10,6 Hoøa tan heát m gam hhA: Ag, Cu, Fe trong H2 SO4 ñaëc; thu ñöôïc 34,6gam muoái vaø 11,2 lit (ñkc) SO2 . Vaäy m coù giaù trò baèng: B.11,15 C. 13,6 D.Giaù trò khaùc Mpöù = + 96.1/2.mmMuoái n e nhaän ‰ Vôùi H2SO4 =mKLpöù - 96. 1/2. n e nhaän34,6 = 10,6