Bài giảng Các định luật trong hóa học
Tài liệu Bài giảng Các định luật trong hóa học
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Các định luật trong hóa học, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Phaàn 2
Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc
Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:
ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT)
ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL)
ÑÒNH LUAÄT
THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI
( ÑLTPKÑ)
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
=ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+)
Treân phöông trình ion:
= Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi
Caùc quaù trình oxi hoùa khöû
= Σ soá e nhaänΣ Soá e cho
= Σ mole nhaänΣ mole cho
Vôùi:
2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
• nion
Aùp duïngï 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Giaûi:
Theo ÑLBTKL coù:
Aùp duïng 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái
trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe2+: 0,1 mol
Al3+ : 0,2 mol
SO4 : x mol
Cl : y mol
2-
-
Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc
46,9 gam raén. Tính x,y ?
Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
• nion
Trong hôïp chaát
= Σm hôïp chaátΣm nguyeân toá
Treân phaûn öùng
= Σmveá phaûiΣm veá traùi
Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999)
Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám
71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2
vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2.
Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni,
sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ.
Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z
Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998)
Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam
FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu
ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén.
Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc
(dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét.
Tìm coâng thöùc oxit treân.
Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, bieát :
soá mol A : soá mol H2O = 1:2
Các file đính kèm theo tài liệu này:
cacdinhluat(phan2).pdf
