Đề kiểm tra học kì II môn Hóa học lớp 8

phßng GD&§T L¢M B×NH M«n: HO¸ 8 ĐỀ KIỂM TRA häc k× II NĂM HỌC 2010-2011 I. Môc ®Ých kiÓm tra. 1. KiÕn thøc - Nªu ®­îc tÝnh chÊt vËt lý, ho¸ häc cña oxi - Tr×nh bµy ®­îc nguyªn liÖu ®Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm - Nªu ®­îc kh¸i niÖm ph¶n øng oxi ho¸ khö, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng ho¸ hîp - ph©n biÖt ®­îc c¸c lo¹i ph¶n øng ho¸ häc dùa vµo c¸c dÊu hiÖu ph¶n øng - NhËn biÕt ®­îc dung dÞch axit, baz¬ b»ng chÊt chØ thÞ - Phân loại được các hợp chất axit, bazơ, muối - Vận dụng được công thức để tính to¸n ®­îc sè mol, thÓ tÝch cña dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan. - VËn dông kiÕn thøcTính toán được lượng chất cần lấy để pha chế được một dung dịch cụ thể có nồng độ cho trướcC%, CM 2. KÜ n¨ng: rÌn kü n¨ng tÝnh to¸n dùa vµo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 3. Th¸i ®é. - nhËn thÊy tÇm quan träng cña m«n häc ®èi víi II. H×nh thøc ®Ò kiÓm tra. H×nh thøc: TNKQ + TL C¸ch tæ chøc: HS lµm bµi trªn líp, thêi gian 45 phót. III. THIẾT LẬP MA TRẬN Mức độ chủ đề Nhận biết Thông hiểu vận dụng Tổng Mức độ thấp Mức độ cao KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL Oxi – kh«ng khÝ, sù ch¸y - Nªu ®­îc tÝnh chÊt vËt lý, ho¸ häc cña oxi - Nguyªn liÖu ®iÒu chÕ oxi Sè c©u 2 2 số điểm 1 10% 1 10% Phản ứng ho¸ häc- Neâu ñöôïc khaùi nieäm phaûn öùng oxi hoùa, khöû, phaûn öùng theá LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc Sè c©u 1 1 2 số điểm 0,5 5% 2 20% 2,5 25% Axit, Bazơ,Muối - NhËn biÕt ®­îc dung dÞch axit, baz¬ b»ng chÊt chØ thÞ Phân loại được các hợp chất axit, bazơ,muối số câu 2 1 3 số điểm 1 10% 1,5 15% 2,5 25% Dung dịch Nªu ®­îc kh¸i niÖm dung dÞch b·o hoµ,dung dÞch ch­a b·o hoµ Vận dụng công thức để tính to¸n các đại lượng có liên quan. Tính toán được lượng chất cần lấy để pha chế được một dung dịch cụ thể có nồng độ cho số câu 1 1 1 2 số điểm 0,5 5% 2 20% 1,5 1,5 4 40% tổng 6 2 1 1 10 số điểm 3 30% 3,5 35% 2 20% 1,5 15% 10 100% NỘI DUNG KIỂM TRA I. Trắc nghiệm khách quan * Khoanh tròn vào chữ cái A,B,C và D câu trả lời đúng trong các câu sau Câu 1: (0,5®)Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí A. Sự gỉ của các đồ vật bằng sắt. B. Sự quang hợp của cây xanh. C. Sự cháy của than, củi. D. Sự hô hấp của động vật. C©u 2(0,5®) Nh÷ng hîp chÊt nµo sau ®©y dïng ®Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm: A. CaCO3, KClO3 B. Na2CO3, KClO3 C. KClO3, KMnO4 D. KMnO4, Na2CO Câu 3: (0,5đ) Cho các phản ứng 1. 2CO + O2 à 2CO2. 2. 3H2 + Fe2O3 à 2Fe + 3H2O. 3. CaO + H2O à Ca(OH)2. 4. CaCO3 à CaO + CO2. phản ứng trên có tổng số phản ứng oxi hoá – khử là: A. 1 phản ứng. B . 2 phản ứng. C . 3 phản ứng. D. 4 phản ứng. Câu 4: (0,25đ) Dung dịch Axit làm cho quì tím chuyển từ màu tím thành: A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không màu. D. Màu vàng. Câu 5:(0,5®) Nhóm các chất chỉ gồm muối trung hòa là : A. NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3. B. KNO3, HCl, MgSO4, NaOH. C. K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3. D. MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2. Câu 6: (0,5đ) Câu phát biểu đúng là: Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch không thể tan thêm chất tan ở một nhiệt độ cho trước. Dung dịch bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan ở một nhiệt độ cho trước. Dung môi là chất bị hoà tan trong chất khác. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. II. Tù luËn: Câu 1: ( 2 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc cña c¸c ph¶n øng sau: a. Fe + HCl - - - > FeCl2 + .......... b. H2 + ....... - - - -> Cu + ........... c. O2 + Al - - - > .......... d. CaO + H2O - - - > ............ Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : H2SO4, NaOH, Na2SO4. C©u 3:(2 ®iÓm) Hßa tan hoµn toµn 6,5 gam Zn b»ng dung dÞch HCl d­ theo s¬ ®å ph¶n øng sau: Zn + HCl - - - > ZnCl2 + H2 TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc TÝnh khèi l­îng axit HCl tham gia ph¶n øng Câu 4: (1,5 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg vào dung dịch HCl 14,6% Mg + 2HCl àMgCl2 + H2 a.Tính số gam dung dịch HCl 14,6% cần dùng b. Tính số gam muối sinh ra? Số gam H2 thoát ra? c . Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được sau phản ứng? Cho: Mg = 24; H=1, Cl = 35,5 , Na = 23 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: HÓA HỌC - LỚP 8 I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 điểm) * Khoanh tròn vào chữ cái câu trả lời đúng: Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án B C B A A D Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II. Tù luËn: c©u 1(2®) HS viÕt mçi PTHH ®óng ®­îc 0,5 ®iÓm a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b. H2 + CuO CuO + H2O c. 3O2 + 4Al 2Al2O3 d. CaO + H2O Ca(OH)2 C©u 2: dïng giÊy quú nhËn biÕt axit H2SO4, quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á ( 0,5®) Dïng giÊy quú nhËn biÕt dung dich baz¬ NaOH quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh (0,5®) Dung dÞch kh«ng lµm giÊy quú chuyÓn mµu lµ dung dÞch Na2SO4.(0,5®) C©u 2: ( 3®iÓm) a. nZn = 6,5/ 65 = 0,1 mol (0,5 ®iÓm) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 (0,5 ®iÓm) tÝnh sè mol cña H2 Theo PT nH2 = nZn = 0,1 mol (0,5 ®iÓm ) VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lÝt (0,5 ®iÓm) thÓ tÝch sè mol cña HCl Theo PTHH: nHCl = 2nZn = 2. 0,1 = 0,2 mol (0, 5 ®iÓm) mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam (0,5 ®iÓm) Câu 3: (2 điªm) a/. n Mg = 0,1 mol (0,25điÓm) Mg + 2HCl àMgCl2 + H2 (0,25điªm ) n HCl = 2 n Mg = 0,1x2 = 0,2 mol m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g (0,25®iÓm) m dd = 50g (0,25 ®iÓm) b. n MgCl2 =0,1mol m = 0,1 x 95= 9,5 gam (0,25 ®iÓm) n H2 = 0,1mol m H2 = 0,1x2 = 0 ,2gam (0,25 ®iÓm) c. mdd MgCl2 = 52,2gam (0,25 ®iÓm) C% MgCl= 18,21% (0,25®iÓm)